ForumTayfa  

Go Back   ForumTayfa > Eğitim > Ödevler - Dersler - Tezler > Kimya

Yeni Konu aç  Cevapla
 
LinkBack Seçenekler Stil
Alt 06.10.08, 22:43   #1 (permalink)
Süper Tayfa
 
tekelioğlu - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik Tarihi: May 2008
Nereden: KocaeLi-GöLcük
Mesaj Sayısı: 9.212
Konu Sayısı: 1377
Takım: Beşiktaş
Rep Gücü: 262590
Rep Puanı: 26256843
Rep Derecesi : tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000tekelioğlu 0-10000000
Ruh Hali:

Arrow Halojenler - halojenler ve özellikleri




Halojenler - halojenler ve özellikleri

Periyodik Tablonun Tarihçesi

1800 ‘ lü yıllarda bilim adamları elementlerin özelliklerine göre benzer olanları sıralamışlardır. Proton, elektron ve nötron hakkında bilgi sahibi olmadıkları için kütle numaralarına göre elementlerin sıralanmasını yapmışlardır. Dolayısıyla bazı elementler yanlış gruplandırılmışlardır. Örneğin; Potasyum elementi argon elementinden önce yerleştirilmiştir.
Newlands; her sekiz elementin benzer özeliklere sahip olduğunu fark etmiş ve böylece 1863 yılında elementleri yedi periyotta toplayarak sınıflandırmıştır. Ne yazık ki sonradan bulunabilecek elementler için boşluk bırakmamıştır. Böylece gruplandırma bozularak devam etmiştir.
1869 yılında Rus Kimyacı Mendeleev Newlands’in izinden devam etmiştir. Benzer özellik gösteren elementleri tabloya yerleştirebilmek için solda boşluklar bırakmıştır. Böylece eksik elementlerin özelliklerini önceden tahmin edebilmiştir.


Modern Periyodik Tablo
Modern periyodik tabloda tüm elementler atom numaralarına yani proton sayılarına göre sıralanmışlardır.
Benzer özellik gösteren elementlerin alt alta sıralanmasıyla oluşan sütuna grup denir.
Elementlerin yan yana dizilmesiyle oluşan sıralara periyot denir.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru enerji seviyeleri elektronlar ile dolmaya başlar.
Bir sonraki periyotda bir sonraki enerji seviyesi dolar.
Bir grup içerisindeki elementlerin özellikleri, atomların elektron dağılımları hakkında bilgi verir.


Metal ve Ametaller
Elementlerin yaklaşık olarak üçte ikisinden fazlasını metaller oluşturur. Metaller periyodik tablonun sol tarafında, geriye kalan yaklaşık üçte birlik kısmı ise ametallerin sağ tarafında yer alırlar.

Metallerin Özellikleri
1. Isıyı iyi iletirler.
2. Elektriği iyi iletirler.
3. Dövülerek şekil verilebilirler, tel ve levha haline getirilebilirler
4.Yüksek erime ve kaynama noktasına sahiptirler.

Ametallerin Özellikleri
1. Isıyı iyi iletmezler.
2. Elektriği iyi iletmezler (karbon hariç).
3. Kırılgandırlar ve katı haldeyken
parçalanırlar, tel ve levha haline getirilemezler.
4. Düşük erime ve kaynama noktasına sahiptirler.

1A Grubu
1A grubu elementlere alkali metaller denir.
1A grubunun ilk üç metali lityum, sodyum ve potasyum düşük yoğunluğa sahip olup suyun üzerinde yüzerler.
Bir elektron kaybederek +1 değerlik kazanırlar.
Alkali metaller ametaller ile reaksiyona girerek iyonik yapılı bileşik oluştururlar.
İyonik bileşiklerle beyaz renkli katılar oluşturup suda çözünerek renksiz çözelti elde edilir.
Reaktif elementlerdir. Su ile reaksiyona girip metal hidroksit ve hidrojen gazı oluştururlar.


Sodyum + H2O Sodyum hidroksit + Hidrojen gazı,



tepkimesi ekzotermik bir reaksiyondur. Daha fazla reaktif olan metaller su ile reaksiyonda daha kuvvetli olur.
1A grubunda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elementlerin reaktiflikleri artar ve erime ile kaynama noktaları azalır.
Tepkime sonucunda oluşan hidrojen gazına alev yaklaştırıldığında patlama olur.


Geçiş Metalleri
Demir ve bakır gibi elementleri içeren periyodik tablonun ortasında yer alan bölümdür.
Geçiş metallerini alkali metallere göre karşılaştıracak olursak;
· Daha az reaktiflerdir. Oksijenle veya su ile temas edildiklerinde paslanmazlar.
· Sert, güçlü ve dayanıklıdırlar.
· Oda sıcaklığında sıvı hâlde bulunan civa hariç yüksek kaynama noktalarına sahiptirler.
Geçiş metalleri yaşantımızdaki pek çok araç ve gereçlerde kullanışlıdırlar. Örneğin; ütü yapımında çelik, elektrik kablolarında bakır kullanılır.
Bir çok geçiş metalleri katalizör olarak kullanılır.
Bir çok geçiş metali renkli bileşiklerin yapımında kullanılır (örneğin; çömleklerin sırlanmasında kullanılır).
Bakırın hava ile etkileşmesi sonucu renkli bileşikler oluşur.


7A Grubu
7A grubu elementlerine halojenler denir. Halojenler ametal elementlerden oluşurlar.
Halojenlerin hepsi zehirli ve renklidir.
Halojenler element molekülü hâlinde bulunurlar. Örneğin; Cl2
Halojenler elektron alarak – 1 değerlik kazanırlar.
Halojenler metallerle reaksiyona girerek iyonik tuzları oluştururlar.
Halojenler diğer ametal elementlerle kovalent bağlar oluştururlar. Örneğin; HCl
7A grubunda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elementlerin reaktifliği azalır, erime ve kaynama noktaları yükselir.
7A grubu elementlerinden flor ve klor oda sıcaklığında gaz, brom sıvı ve iyot ise katı bir hâlde bulunur.
Reaktifliği fazla olan halojen reaktifliği düşük olan halojenle yer değiştirerek tuz meydana getirir.


Örneğin;
Klor + Potasyum bromür Brom + Potasyum klorür


8A Grubu
8A grubu elementlerine soy gazlar veya asal gazlar denir.
Soy gazlar en kararlı elementlerdir. Son yörüngelerindeki elektron sayılarını sekizdir.
Diğer element molekülü yapısındaki gazlara göre tek atomlu hâlde bulunurlar.
Soy gazlar lâmba yapımında kullanılırlar.
Helyum soy gazı havadan daha hafif olduğu için uçan balonların yapımında kullanılır.

HalojenLerin ÖzeLLikLeri
Periyodik cetvelin VIIA grubunda bulunan flüor, klor, brom, iyot ve astatin elementlerine halojenler denir.
Halojenlerin bazı özellikleri şunlardır:
· Oda koşullarında flüor ve klor gaz, brom sıvı, iyot katı haldedir. Brom sıvı olan tek a****ldir.
· Doğada çift atomlu moleküller (F2, Cl2 vb.) halinde bulunurlar.
· Elektron dizilişleri s2 p5 ile biter, dolayısıyla kendilerine en yakın soy gazdan 1 eksik elektronları vardır.
· Hepsi a****ldir. Elektron alma eğilimleri aktiflikleri grup içinde yukarıdan aşağı doğru azalır.
· ****llerle yaptıkları bileşiklerde bir elektron alarak –1; diğer a****llerle oluşturduklar bileşiklerde +1 ile +7 arasında çeşitli değerlikler kazanabilirler. Grubun en aktif üyesi olan flüor bileşik oluştururken asla elektron vermez, yani (+) değerlik oluşturmaz.
· ****llerin çoğu kolaylıkla birleşerek tuzları oluştururlar.
· Oksitlerinin çoğu suyla asitleri oluşturur.
· Hidrojenle oluşturduğu bileşikler (HF, HCl, HBr, HI) asittir.


tekelioğlu isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Cevapla


Konuyu Toplam 1 Üye okuyor. (0 Kayıtlı üye ve 1 Misafir)
 
Seçenekler
Stil

Yetkileriniz
Konu Acma Yetkiniz Yok
Cevap Yazma Yetkiniz Yok
Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-Kodu Kapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık


Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevaplar Son Mesaj
Samsung E-250 Özellikleri Erdy|| Cep Telefonları 15 17.08.09 23:14
Türkülerimizin Özellikleri Pink Floyd Türk Halk Müziği 1 24.01.08 15:59
7'nn özellikleri CrKr. Muhabbet Bölümü 6 21.10.07 22:15
Class ve özellikleri NeoJima World of Warcraft 1 18.05.07 21:00
PhpBB ve Özellikleri Murat_1995 ASP, Perl, Php, Html 0 09.01.07 12:12


Tüm Zamanlar GMT +3 Olarak Ayarlanmış. Şuanki Zaman: 21:48.


Powered by vBulletin® Version 3.8.0
Copyright ©2000 - 2020, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimization by vBSEO 3.6.0
User Alert System provided by Advanced User Tagging v3.0.6 (Lite) - vBulletin Mods & Addons Copyright © 2020 DragonByte Technologies Ltd.
ForumTayfa

Arşiv: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 22 23 24 25 26 27 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 95 96 97 98 99 100 102 103 104 105 106 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 167 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271


ForumTayfa - Link Değişimi
Telinka İletişim | Voip Ürünleri | Link Değişimine Katılın |

Sitemiz bir forum sitesi olduğundan dolayı, kullanıcılar her türlü görüşlerini önceden onay olmadan anında siteye yazabilmektedir. ForumTayfa Yöneticileri mesajları itina ile kontrol etse de, bu yazılardan dolayı doğabilecek her türlü sorumluluk yazan kullanıcılara aittir. Yine de sitemizde yasalara aykırı unsurlar bulursanız [email protected] email adresine bildirebilirsiniz, şikayetiniz incelendikten sonra en kısa sürede gereken yapılacaktır.

Any member of our web site has the right of adding comments instantly without getting permisson due to the forum structure of our site basis. Althought, our site modarators check comments with care, all the responsibilities sourced from these comments directly belong to the members. If you still find any illegal content in our site ( A.buse, H.arassment, S.camming, H.acking, W.arez, C.rack, D.ivx, Mp.3 or any Illegal Activity ), please report us via [email protected] .Your reports will be evaluated as soon as the arrival of your e-mail.