ForumTayfa  

Go Back   ForumTayfa > Eğitim > Ödevler - Dersler - Tezler > Kimya

Yeni Konu aç  Cevapla
 
LinkBack Seçenekler Stil
Alt 03.08.11, 21:43   #1 (permalink)
Süper Tayfa
 
Architect - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik Tarihi: May 2007
Mesaj Sayısı: 17.019
Konu Sayısı: 7678
Rep Gücü: 1548720
Rep Puanı: 154868952
Rep Derecesi : Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000
Ruh Hali:

Standart Kimyasal Tepkimeler




KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ*
*
Kimyasal tepkimeler olurken ısı şeklinde enerji alış-verişi olur. Alınan yada verilen bu ısıya tepkime ısısı, oluşum ısısı, çözünme ısısı, nötürleşme ısısı gibi isimler verilir. Kimyasal tepkimelerde bağların kırılması dışarıdan ısı gerektiren( endotermik) bir olaydır. Bağlar kırıldıktan sonra atomlar yeniden düzenlenerek yeni bağlar oluşur ve bağ oluşumunda ısı açığa çıkar (ekzotermik). Örneğin H2 gazı ile O2 gazından H2O oluşurken,*
*
* **************************2H-H + O=O --> 2H2O*
*
H-H bağlarının ve O=O bağlarının kırılarak O-H bağlarının oluşması gerekir. Kimyasal maddelerin yapısında depolanmış enerji doğrudan ölçülemez. Bunun yerine ürünlerin toplam ısı kapsamıyla (entalpi) girenlerin toplam ısı kapsamı arasındaki fark ölçülebilir. Bu farka tepkime entalpisi denir ve DH ile gösterilir.*
********************** DH = D HÜRÜNLER - DHGİRENLER*

ENDOTERMİK TEPKİMELER* Bir tepkime olurken sistem dışarıdan ısı alıyorsa bu tür tepkimelere endotermik tepkimler denir. Bu tür tepkimelerde ısı girenler tarafına yazılır ve DH ın işareti pozitiftir.*
*
Örnek : *
* ******************* Na * +* ısı -->* Na+* +** e-*
* ******************* H2O(k) --->* H2O(S) ************************************* DH = 10,5 kk*
* ******************* 2HgO + ısı -->* 2Hg +* ½ O2 *
*
EKZOTERMİK TEPKİMELER Bu tür tepkimelerde tepkime devam ettiği sürece sistem sürekli dışarıya ısı verir. Bu tepkimelerde DH ın işareti negatiftir.*
*
Örnek ********** CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O + 890 kj **** DH= -212 k.kal *
*
* *************** * H2O(k) H2O(s) + 6,01 kj ******************************* DH= -6,01 kj*
**
OLUŞUM ENTALPİSİ: 25 0C ve 1 atm de bir bileşiğin bir molünün elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimini molar oluşum entalpisi denir. *
*
Örnek *
***************** H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(g)****** DH= -57,8 k.kal*
*
***************** H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(s)****** DH = -68,3 k.kal*
*
***************** ½ H2(g) + ½ I2(g) --> HI(g) *********** DH= +6 k.kal*
*
DH Entalpi madde miktarına, maddenin fiziksel haline ve basınca bağlıdır. Tepkimenin izlediği yola bağlı değildir. Sıvı suyun oluşum entalpisi, gaz halindeki suyun oluşum entalpisinden büyüktür. Bunun sebebi gaz halinde oluşan suyun sıvılaşırken dışarıya fazladan bir enerji vermesinden kaynaklanmaktadır.*
*
Oluşum entalpilerinden faydalanılarak bir tepkimenin tepkime entalpisi hesaplanabilir.*
*
aA + bB --> cC + dD *
*
tepkimesinin entalpisini hesaplayabilimek için ürünlerin oluşum ısısları toplamından girenlerin oluşum ısıları toplamını çıkarmak gerekir.*
*
DH = [ c x DHC + dDHD ] - [ a x DHA + b xDHB]*
*
DH Katsayılarla çarpılmasının nedeni, verilen oluşum ısılarının 1 molü başına olmasındandır. *
*
Örnek * CH4 ün molar yanma entalpisini hesaplayınız ?*
*
DH CH4= -18 k.kal DH H2O = -68 k.kal DH CO2 = -94 k.kal*
*
*CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O*
*
DH = [ (-94) + (2x-68)]- [ 0 + (-18)]*
*
DH= -212 k.kal*
*
DH Elementlerin oluşum ısıları sıfır kabul edilmiştir.*
*HESS YASASI : *
*Tepkime ister bir basamakta, ister bir kaç basamakta gerçekleşmiş olsun, herhangi bir kimyasal tepkimedeki entalpi değişiminin sabit olduğunu belirtir.*
*
*Örnek *********** C(GRAFİT) + 1/2O2 --> CO + ½ O2--> CO2 DH=-68 k.kal*
*
* ************************** C(GRAFİT) + O2 --> CO2 DH = -68 k.kal*
*
*Her tepkimenin DH ı deneysel olarak ölçülemez. Termokimyasal veriler cebirsel olarak işlem görebildiğinden, başka tepkimeler için yapılan ölçümlerden yararlanarak herhangi bir tepkimenin entalpisi ölçülebilir. Bunun için;*
*
1- Bir tepkime ters çevrilirse DH işaret değiştirir.*
2- Bir tepkime bir sayı ile çarpılırsa DH da aynı sayıyla çarpılır.*
3- İki tepkime toplanırsa DH larda toplanır.*
*
Örnek ************** 4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6 H2O ******* DH = -366 k.kal*
*
************************ N2O + H2 --> N2 + H2O ****************** DH= - 88 k.kal*
*
************************* H2 + ½ O2 --> H2O ****************DH= -68 k.kal*
*
************ Bu verilerden yararlanarak aşağıdaki tepkimenin DH değerini bulunuz.*
*
*********************** 2NH3 + 3N2O--> 4N2 + 3H2O*
*
Çözüm : *
*
Verilen eşitlikte sol tarafta 2 mol NH3 bulunduğundan ilk eşitlik ve buna ilişkin DH değeri 2 ile bölünür. Son eşitlikteki N2O nun katsaysısı 3 olacağından, ikinci eşitlik ve ?H değeri 3 ile çarpılır. Son basamakta sol tarafta katılan 3H2 i gidermek için üçüncü eşitlik ters çevrilip 3 ile çarpılır.*
*
************************ 2NH3 + 3/2 O2 --> N2 + 3H2O ********************** DH= -183 k.kal*
*
************************ 3N2O + 3H2 --> 3N2 + 3H2O ************************* DH= -264 k.kal*
*
************************ 3H2O --> 3H2 + 3/2 O2 ******************* *** DH = 204 k.kal*
*
* *********************** 2NH3 + 3N2O --> 4N2 + 3H2O********* *** * DH= -243 k.kal*
*
**ISI ÖLÇÜMLERİ : Kimyasal değişmelerle birlikte ısı etkilerini ölçmek için kalorimetre olarak isimlendirilen aygıtlar kullanılır. Kalorimetre, iyi izole edilmiş bir kabın içindeki ağırlığı bilinen miktarda suya batırılmış olan ve tepkimenin oluştuğu, diğer bir kaptan ibarettir. Belli miktarda tepkimeye giren madde kullanılarak tepkime oluşturulur ve tepkime sırasında açığa çıkan ısı suyun ve kalorimetrenin sıcaklığını artırır. *
*
Tepkimedeki ısı değişimi Q = mc(su) Dt + mc(kap) Dt bağıntısından hesaplanır


Architect isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Cevapla


Konuyu Toplam 1 Üye okuyor. (0 Kayıtlı üye ve 1 Misafir)
 
Seçenekler
Stil

Yetkileriniz
Konu Acma Yetkiniz Yok
Cevap Yazma Yetkiniz Yok
Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-Kodu Kapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık


Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevaplar Son Mesaj
Kimyasal Tepkimeler Yeni Öss Sistemi YGS-LYS Konu Anlatımı [ Videolu Kimya Ders Anlatımı ] Dr.TaKa Kimya 0 02.10.09 17:27
Fiziksel ve Kimyasal Ufalanma tekelioğlu Coğrafya 0 29.10.08 03:36
Kimyasal Bağlar tekelioğlu Kimya 0 06.10.08 23:03
Kİmyasal Hesaplamalar ve Kimyasal Tepkimeler ksklee Kimya 0 25.09.08 14:49
Kimyasal saldırı süphesi! S3RW3T Dünya Gündemi 0 04.06.07 11:44


Tüm Zamanlar GMT +3 Olarak Ayarlanmış. Şuanki Zaman: 10:50.


Powered by vBulletin® Version 3.8.0
Copyright ©2000 - 2020, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimization by vBSEO 3.6.0
User Alert System provided by Advanced User Tagging v3.0.6 (Lite) - vBulletin Mods & Addons Copyright © 2020 DragonByte Technologies Ltd.
ForumTayfa

Arşiv: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 22 23 24 25 26 27 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 95 96 97 98 99 100 102 103 104 105 106 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 167 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271


ForumTayfa - Link Değişimi
Telinka İletişim | Voip Ürünleri | Link Değişimine Katılın |

Sitemiz bir forum sitesi olduğundan dolayı, kullanıcılar her türlü görüşlerini önceden onay olmadan anında siteye yazabilmektedir. ForumTayfa Yöneticileri mesajları itina ile kontrol etse de, bu yazılardan dolayı doğabilecek her türlü sorumluluk yazan kullanıcılara aittir. Yine de sitemizde yasalara aykırı unsurlar bulursanız [email protected] email adresine bildirebilirsiniz, şikayetiniz incelendikten sonra en kısa sürede gereken yapılacaktır.

Any member of our web site has the right of adding comments instantly without getting permisson due to the forum structure of our site basis. Althought, our site modarators check comments with care, all the responsibilities sourced from these comments directly belong to the members. If you still find any illegal content in our site ( A.buse, H.arassment, S.camming, H.acking, W.arez, C.rack, D.ivx, Mp.3 or any Illegal Activity ), please report us via [email protected] .Your reports will be evaluated as soon as the arrival of your e-mail.