ForumTayfa  

Go Back   ForumTayfa > Eğitim > Ödevler - Dersler - Tezler > Kimya

Yeni Konu aç  Cevapla
 
LinkBack Seçenekler Stil
Alt 03.08.11, 21:44   #1 (permalink)
Süper Tayfa
 
Architect - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik Tarihi: May 2007
Mesaj Sayısı: 17.019
Konu Sayısı: 7678
Rep Gücü: 1548720
Rep Puanı: 154868952
Rep Derecesi : Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000Architect 0-10000000
Ruh Hali:

Standart Analitik Kimya - Asitler ve Bazlar - Tampon Çözeltiler




pH sı belli olan, seyrelmeyle veya az miktarda kuvvetli asit veya baz ilavesi sonucu pH sı değişmeyen çözeltilere tampon çözeltiler denir.

Tampon çözelti zayıf bir asit ve konjüge bazını veya zayıf baz ve konjüge asidini içeren bir çözeltidir

Zayıf bir asit olan HA çözeltisi ile NaA tuzu ile karıştırılarak tampon çözeltisi hazırlanır

Genellikle oldukça derişik çözeltilerle çalışıldığından, Ka değeri de 10-4 -10-9 arasında düşünüldüğünden suyun iyonlaşma etkisini düşünmeye gerek yoktur.

[H3O+] = Ka x [ HA] / [A-]
formülünden [H3O+] iyonunun derişimi oradan da ortamın pH�sı hesaplanır.

Tampon hazırlamayı değişik örneklerle açıklayabiliriz.


Örnek 1.

1 M sodyum format (NaHCOO) ve 0,5 M formik asit (HCOOH) içeren çözeltinin pH�sı nedir?

Ka = 1,80x10-4

Öncelikle formik asidin (HCOOH) tepkimesi yazılır.



[HCOO-] = [NaHCOO]

Ka = [HCOO-] x [H3O+] / [ HCOOH]

[H3O+] = Ka x [ HCOOH] / [HCOO-]

[H3O+] = 1,80x10-4( 0,5/1)

[H3O+] = 9,0x10-5

pH= 4,04


Örnek 2.

200 mL 0,4 M NH3 ve 0,1 M NH4+çözeltisine 50 mL 0,025 M HCl asit eklendiğinde oluşacak tampon çözeltinin pH� sı nedir?

Baz çözeltisine HCl asit çözeltisi ekleniyor. Bu demektirki NH3 çözeltisinin derişimi eklenen asit kadar azalacak ve konjüge asidi olan NH4+ iyonunun derşimi de eklenen asit kadar artacaktır.

Diğer bir dikkat edilmesi gereken konu ise çözeltinin son hacminin değiştiği. Toplam hacim arttığı için NH4+ ve NH3 derişimleri de değişecek.

[NH3] = (0,4 x 0,2) � (0,05 x 0,025)] /0,250

[NH3] = 0,315

[NH4+] = (0,1 x 0,2) + (0,05 x 0,025)] /0,250

[NH4+] = 0,085




Ka x Kb = Kw

Kb= Kw / Ka

Kb= 1,0x10-14 /5,70x10-10

Kb= 1,75x10-5

Kb= [NH4+] x [OH-] /[NH3]

[OH-] =Kb x [NH3] / [NH4+]

[OH-] = 0,315 x 1,75x10-5 / 0,085

[OH-] = 6,48x10-5

pOH = 4,19

pOH + pH =14

pH = 14 - 4,19 = 9,81


04. Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri

04.01. Kuvvetli Bir Asidin Kuvvetli Bir Bazla Titrasyonu

Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
  • Başlangıç pH sı
  • [Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir.Kayıt Olmak İçin Tıklayınız...] önceki hesaplamalar
  • Eşdeğerlik noktasindaki hesaplamar
  • Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
Örnek

100 mL 0,025 M HCl asidin 0,050 M NaOH ile titrasyonu sonucunda oluşacak titrasyon eğrisinin çizilmesi

Başlangıçta asit üzerine hiç baz eklenmediği zaman ortamın pH� sı direk asidin pH�sına eşittir.

pH = -log[H3O+]

pH =-log 0,025

pH = 1,60

25 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından önce)

Asit üzerine baz eklendiğinde, eklenen baz asidin bir kısmını nötralleştirecektir. Böylelikle ortamdaki asit derişimi azalacaktır. Kalan asidin derişimide direk ortamın pH�sına eşit olacaktır.
Diğer dikkat edilmesi gereken konu ise çözeltinin son hacminin değiştiğidir. Bunun için asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişim bulunur.

[HCl] = (0,1 x 0,025 �0,025 x 0,050) / 0,1+0,025


[HCl] = 0,01

pH = -log 0,01

pH = 2

50 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasında)

[HCl] = (0,1 x 0,025 �0,050 x 0,050) / 0,1+0,050


[HCl] = 0
Buda asit baz konsantrasyonlarının o anda eşit olduğunu gösterir. Ortam nötrdür.

Ksu= [H3O+] x [OH-]






[H3O+] = √ Ks






[H3O+] = √ 1x10-14

[H3O+] = 1x10-7

pH = 7

75 mL NaOH eklendiği zaman (Eşdeğerlik noktasından sonra)

Eklenen baz miktarı, asit miktarından fazla olduğu için ortamdaki bütün asidi nötrleştirir ve ortamda sadece baz kalır.

[NaOH] = (0,075 x 0,050 �0,10 x 0,025) / 0,1+0,075

[NaOH] = 0,0071

pOH = -log7,1x10-3

pOH = 2,15

pH = 14,00- 2,15 =11.85






Aynı mantık ve kurallar kuvvetli bir bazın kuvvetli bir asitle titrasyonunda da geçerlidir. Sadece başlangıçta ortam bazik olacak ve asit eklendikçe ortamdaki bazın derişimi eklenen asit kadar azalacak



04.02. Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Bazla Titrasyonu

Asit baz titrasyonlarında hesaplanması gereken dört temel nokta vardır.
  • Başlangıç pH sı
  • [Sadece Kayıtlı Kullanıcılar Linkleri Görebilir.Kayıt Olmak İçin Tıklayınız...] önceki hesaplamalar
  • Eşdeğerlik noktasındaki hesaplamar
  • Eşdeğerlik noktasından sonraki hesaplamalar
Örnek:

100 ml 0,05 M asetik asidin (CH3COOH) 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) çözeltiis ile yaptığı titrasyon sonucunda oluşan titrasyon eğrisini inceliyelim.

Başlangıçta ortamda sadece asetik asit (HA) vardır. Eklenen baz hacmi 0 olduğundan ortamın pH�sını bulurken HA�nın iyonlaşma denkleminden yararlanırız.

HA + H2O H3O+ + A-
0,05 x x

Ka = 1,75x10-5

Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA]

Ka = x2 / 0,05

[H3O+] = (1,75x10-5 x 0,05)1/2

[H3O+] = 9,35x10-4

pH = -log 9,35x10-4
pH= 4-log 9,35

pH= 3,03

50 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik öncesi)

Zayıf asidin üzerine baz eklenmesi ile HA/NaA tampon çözeltisi oluşuyor. Eklenen baz kadar HA derişimi azalacak ve eklene baz kadar A- oluşacak. Bu durumda ilk olarak yeni derişimler hesaplanır. Çözeltinin son hacminin değiştiği için ortamdaki asidin mol sayısı bulunarak (M x V) toplam hacme (L) bölünerek son derişimi bulunur.

[ HA] =(0,100 x 0,05)- (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

[ HA] = 0,017

[ A-] = (0,050 x 0,05) / (0,100+0,05)

[ A-] = 0,017

Ka = ([H3O+] [A-]) / [HA] formülünde bulunanlar yerine koyulursa

[H3O+] = 1,75x10-5 x 0,017/0,017

[H3O+] = 1,75x10-5

pH = 5 � log 1,75

pH = 4,76


100 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasında)

Eşdeğerlik noktasında HA� nın tamamı A- dönüşür.


A- + H2O OH- + HA

Burada Ka x Kb = Kw

Kb= Kw / Ka denklemleri hatırlanmalı.

Kb= 1 x10 �14/ 1,75x10-5

Kb= 5,71x10-10

Kb = ([OH-] [HA] ) / [A-]

Eşdeğerlik noktasında ortamda yalnızca A- var fakat hacim 200 mL olduğu için A- derişimi yarıya düşer (hacim iki katına çıktı)

Kb = x2 / 0,025

[OH-] = (5,71x10-10 x 0,025)1/2

[OH-] = 3,78 x 10-6

pOH = 6 � log 3,78

pOH = 5,42

pOH + pH = 14

pH = 14 � 5,42 = 8,58


150 mL 0,05 M sodyum hidroksit (NaOH) eklendiğinde (eşdeğerlik noktasından sonra)


Eşdeğerlik noktasından sonra ortamda bulunan [OH-] kaynağı hem eklenen baz hemde A- iyonudur. Ortamda kuvvetli ba baskın olduğu için A- iyonundan gelecek olan [OH-] katkısı azdır.

[OH-] = [(0,150 x 0,05) - (0,100 x0,05)] /0,250
[OH-] = 0,01
pOH = 2

pOH + pH = 14

pH = 14 �2 =12


Architect isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Cevapla


Konuyu Toplam 1 Üye okuyor. (0 Kayıtlı üye ve 1 Misafir)
 
Seçenekler
Stil

Yetkileriniz
Konu Acma Yetkiniz Yok
Cevap Yazma Yetkiniz Yok
Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-Kodu Kapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık


Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevaplar Son Mesaj
Asitler ve Bazlar CrKr. Fizik 1 04.11.09 15:30
Asitler Ve Bazlar Yeni Öss Sistemi YGS-LYS Konu Anlatımı [ Videolu Kimya Ders Anlatımı ] Dr.TaKa Kimya 0 02.10.09 18:02
Çözeltiler Yeni Öss Sistemi YGS-LYS Konu Anlatımı [ Videolu Kimya Ders Anlatımı ] Dr.TaKa Kimya 0 02.10.09 17:30
Asitler Bazlar Tuzlar tekelioğlu Kimya 0 06.10.08 22:39


Tüm Zamanlar GMT +3 Olarak Ayarlanmış. Şuanki Zaman: 10:53.


Powered by vBulletin® Version 3.8.0
Copyright ©2000 - 2020, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimization by vBSEO 3.6.0
User Alert System provided by Advanced User Tagging v3.0.6 (Lite) - vBulletin Mods & Addons Copyright © 2020 DragonByte Technologies Ltd.
ForumTayfa

Arşiv: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 22 23 24 25 26 27 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 95 96 97 98 99 100 102 103 104 105 106 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 167 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271


ForumTayfa - Link Değişimi
Telinka İletişim | Voip Ürünleri | Link Değişimine Katılın |

Sitemiz bir forum sitesi olduğundan dolayı, kullanıcılar her türlü görüşlerini önceden onay olmadan anında siteye yazabilmektedir. ForumTayfa Yöneticileri mesajları itina ile kontrol etse de, bu yazılardan dolayı doğabilecek her türlü sorumluluk yazan kullanıcılara aittir. Yine de sitemizde yasalara aykırı unsurlar bulursanız [email protected] email adresine bildirebilirsiniz, şikayetiniz incelendikten sonra en kısa sürede gereken yapılacaktır.

Any member of our web site has the right of adding comments instantly without getting permisson due to the forum structure of our site basis. Althought, our site modarators check comments with care, all the responsibilities sourced from these comments directly belong to the members. If you still find any illegal content in our site ( A.buse, H.arassment, S.camming, H.acking, W.arez, C.rack, D.ivx, Mp.3 or any Illegal Activity ), please report us via [email protected] .Your reports will be evaluated as soon as the arrival of your e-mail.